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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          往一由Fe、Cu組成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸充分反應(yīng)后，剩余了m g金屬，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后余下了n g金屬．則m和n之間的關(guān)系為

          1. A.
            可能m＝n
          2. B.
            一定m＝n
          3. C.
            m＞n
          4. D.
            m＜n
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在配合物離子（FeSCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
          Fe 3+
          Fe 3+

          （2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
          三角錐型
          三角錐型
          ，BCl3的構(gòu)型為
          正三角形
          正三角形
          ．
          （3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
          ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．配位鍵      B．離子鍵
          C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
          ②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
          平面正方形
          平面正方形
          ．
          （4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
          23
          ．
          綠色晶體配合物的化學式為
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          ，
          由Cl所形成的化學鍵類型是
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ．
          

			
          

			
          
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