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          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若將1 mol　N2(g)和3 mol　H2(g)放在反應(yīng)容器中進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量始終小于92.4 kJ，其原因是________．
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　答案：合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)論如何改變條件，氮?dú)夂蜌錃舛疾荒芡耆D(zhuǎn)化成NH3，即參加反應(yīng)的n(N2)始終小于1 mol，所以其放出的熱量始終小于92.4 kJ
          

          　　思路解析：熱化學(xué)方程式所表示出來(lái)的反應(yīng)熱，對(duì)應(yīng)的是物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱．而合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)論如何改變條件，氮?dú)夂蜌錃舛疾荒芡耆D(zhuǎn)化，即參加反應(yīng)的n(N2)始終小于1 mol，所以其放出的熱量始終小于92.4 kJ．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)物N2的濃度
          10 s內(nèi)從2 mol/L降為1 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（   ）
          A．0.05mol/（L·s）               B．0.15 mol/（L·s）  
          C．0.1mol/（L·s）                D．0.2 mol/（L·s）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （12分）完成下列各題： 
          （1）在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為                        ；
          ②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是           。
          A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變            B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
          C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變           D.N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3
          E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          ③在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為              ；（填選項(xiàng)字母）
          A.大于0.4mol      B.等于0.4mol     C.小于0.4mol      D.不能確定
          ④下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。
           
          （2）已知：Al3+與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應(yīng)來(lái)制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：
          ①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請(qǐng)問(wèn)a瓶中盛放的液體為：                。
          ②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是(    )
          A．平衡時(shí)甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小 
          B．平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的3/4
          C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25％             
          D．Q1＝Q
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
           (8分)德國(guó)人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時(shí)，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問(wèn)題：
          (1)計(jì)算說(shuō)明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問(wèn)題：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；
          ②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

          則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          


          （1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H     
（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
          


          （2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會(huì)分步析出。
          


          首先生成沉淀的離子方程式為   __________________     
                
          


          氨水過(guò)量后，生成的沉淀會(huì)部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式__________________________.
          


          (  已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，     
KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20    )
          


          （3） 在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
          


          c(NH4＋) = c(Cl－)。則溶液顯    _____    性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                    
。
          


          （4) 在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20
mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3  0.18mol，則v(o2)=          mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol
SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后， n(SO3)的取值范圍為_(kāi)_______________。
          


           
          

			
          

			
          
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