Question

【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42﹣	NO3﹣	Cl﹣
濃度/molL﹣1	4×10﹣6	6×10﹣6	2×10﹣5	a	2×10﹣5	3×10﹣5	2×10﹣5

請回答下列問題：

（1）根據表中數據計算此待測液中c（H+）濃度a為________mol/L．

（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．

①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是__________．

②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是______________（寫化學方程式）．

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該化合物常作為豆腐生產的原料，它在豆腐生產中的作用是___________．

②吸收煙氣中的SO2，以下物質可作吸收劑的是_______（填序號）；

a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 d. Na2SO3

硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉化為SO3反應的化學方程式_______．

Answer 1

【答案】 6×10﹣5 N2+O22NO 3NO2+H2O═2HNO3+NO 使膠體聚沉 ad 2SO2+O22SO3

【解析】（1）根據溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+C(Cl-)，結合圖表數據計算得到氫離子濃度c(H+)=2×2×10﹣5+3×10﹣5+2×10﹣5-4×10﹣6-6×10﹣6-2×10﹣5=6×10﹣5 molL﹣1，正確答案：6×10﹣5。

（2）①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是N2+O22NO ；正確答案：N2+O22NO。

②NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸為酸雨的主要成分，由NO2形成酸雨的主要反應是3NO2+H2O═2HNO3+NO；正確答案：3NO2+H2O═2HNO3+NO。

（3）①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，是氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，豆?jié){為膠體，加入硫酸鈣電解質后，使膠體聚沉；正確答案：使膠體聚沉。

②二氧化硫是酸性氧化物，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，生成亞硫酸氫鈉或亞硫酸鈉，a正確；H2SO4 與二氧化硫不反應，b錯誤；亞硫酸氫鈉溶液與二氧化硫不反應，c錯誤；Na2SO3能夠與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，可以作吸收劑，d正確；正確選項ad。 硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉化為SO3反應的化學方程式2SO2+O22SO3；正確答案：2SO2+O22SO3。