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          向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液時，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為(　　)
          A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ/mol
          B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ/mol
          C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－16.4 kJ/mol
          D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－73.0 kJ/mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          (1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
          (2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
          A．太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源” 
          B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料 
          C．下圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
           
          D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（  ）
          A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ
          B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ
          C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發(fā)生
          D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          美國某技術(shù)公司開發(fā)出納米級催化劑，可在較低溫度下將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低溫度時該反應平衡向左移動，且有下列兩個反應(Q1、Q2均為正值)：
          反應Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1＝－Q1
          反應Ⅱ：C(s)＋H2(g)=C2H4(g)　ΔH2＝－Q2
          則下列判斷正確的是(　　)
          A．ΔH＜0B．Q2＞Q1C．ΔH＝2(Q1－Q2)D．ΔH＝Q1－Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是（  ）
          A．1 mol N2(g)和NA個O2(g)反應放出的能量為180 kJ
          B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
          C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
          D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應式如下:
          ①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
          向反應體系中通入氧氣,通過反應②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反應①所需熱量,要使反應溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(　　)
          A．5.74∶1 B．11.48∶1 C．1∶1 D．2∶1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)
          A．－74.8 kJ·mol－1B．＋74.8 kJ·mol－1
          C．－211.0 kJ·mol－1D．＋211.0 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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