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          下列有關(guān)敘述正確的是                                             
            
          ①堿金屬單質(zhì)的密度通常情況下均比水小                                
            
          ②堿金屬元素均具有強還原性  
            
          ③堿金屬的氫氧化物在加熱的條件下均不分解  
            
          ④熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3   
            
          ⑤CsOH是離子化合物，易溶于水，且堿性比NaOH強  
            
          ⑥Cs2CO3加熱易分解成Cs2O和CO2  
            
          ⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最高，密度最大  
            
            A．全部                B．全不正確            C．④⑤                  D．①②④⑤⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
            
          解析:
          熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 ； CsOH是強堿，屬于離子化合物，易溶于水，且堿性比NaOH強。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?資陽二模）下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
          ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
          （1）其中屬于非電解質(zhì)的是
           
          （填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
           
          ．
          （2）NaHCO3溶液顯
           
          性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
           
          ．
          （3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
          下列有關(guān)敘述正確的是
           
          ．（忽略溶液混合時的體積變化）
          A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
          B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
          12

          C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
          D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
          （4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為
           
          ，
           
          （用一個等式和一個不等式表示）．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案