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          【題目】3.2g CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出72.576 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1
          B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1
          C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1
          D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          3.2g CH3OH(l)的物質(zhì)的量為=0.1mol，完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出72.576 kJ的熱量，則1molCH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出725.76kJ的熱量，即甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJmol-1或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1，選項(xiàng)C正確，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。
          (1)下列有關(guān)銅元素的說(shuō)法中，不正確的是__________（填字母）
          A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
          B.銅表面易形成致密的氧化膜
          C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuO
          D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w
          (2)某化學(xué)小組為測(cè)定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積
          方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
          ①請(qǐng)寫(xiě)出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___________（填字母）。
          A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性
          ②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施，理由是________________。請(qǐng)寫(xiě)出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li-SOCl2電池采用LiAlCl4的SOCl2溶液為電解質(zhì)溶液，是目前比能量最高的化學(xué)電源，具有電壓高.儲(chǔ)存壽命長(zhǎng).工作溫度范圍寬.成本低等優(yōu)點(diǎn)。
          （1）該電池的工作原理為：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________；
          （2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制備無(wú)水AlCl3，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體的方法除去結(jié)晶水的原因_____________________________________________________________；
          （3）解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無(wú)水條件下的原因_______________________________；
          （4）工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因______________________；
          （5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨著通入SO2體積的變化如圖所示，該微粒X為_____________，SO2過(guò)量時(shí)溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取有機(jī)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的不同，可制取乙烯和乙醚
          B.b為恒壓滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是便于液體順利滴下
          C.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明有乙烯生成
          D.濃硫酸在反應(yīng)中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脫水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T 時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，
          反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          250
          n(PCl3)/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.20
          0.20
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
          B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆
          D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度（t℃）下，向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol，發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
           t/min
          2
          4
          7
          9
          n(I2)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)到第___________分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)。
          （2）2 min內(nèi)，v(H2) =______________mol/(L·min)。 
          （3）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________（填字母）。
          a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 
          c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。
          （4）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是__________________。
          （5）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K要___________（填“變大”或“變小”）。
          （6）該溫度（t℃）下，若開(kāi)始通入一定量的H2和 I2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時(shí)c(HI)=______________mol/L.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問(wèn)題：
          （1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學(xué)方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）______。
          （2）已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示。
          ①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過(guò)程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）
          ②mol N2(g)和mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。
          （3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問(wèn)題。頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的一種非常重要的天然氣資源，頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。
          （1）頁(yè)巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1
          已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
          ②H2O(l)=H2O(g)；△H=+d kJmol-1
          則△H1=____（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。
          （2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示：
          t/min
          0
          1
          3
          5
          n(H2)/mol
          8.0
          5.4
          4.0
          4.0
          ①△H2____(填“>”“<”或“ = ”)0。
          ②下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào)）。
          a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
          b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
          c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
          d.圖中壓強(qiáng)p1<p2
          ③03min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____mol  L-1·min-1。
          ④200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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