【題目】現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)
C.若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY
D.若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L
【答案】A
【解析】
A．若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，說明HX完全電離，所以能說明HX為強酸，故A正確；
B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得兩種溶液中c(Na+)相等，根據(jù)溶液的PH知，X-的水解程度大于Y-，所以NaX中氫離子濃度小于NaY，所以c(X-)+c(OH-)＜c(Y-)+c(OH-)，故B錯誤；
C．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，說明X- 的水解程度大于Y-，酸根離子水解程度越大，其相應酸的酸性越弱，則酸性HX＜HY，故C錯誤；
D．若兩溶液等體積混合，鈉離子不水解，但溶液體積增大一倍，所以則c(Na+)=
mol/L，故D錯誤；
故答案為A。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.同一原子中，
、
、
電子的能量逐漸減小
B.同一原子中，
上的電子較
上的電子離核遠
C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離線遠的區(qū)域運動
D.各能層含有的能級數(shù)為
（為能層序數(shù)）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性炭吸附法是工業(yè) 提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________________。
(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是____________________________________。
(3)反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_______________________________________。
(4)流程中，碘元素經(jīng)過了I－→I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復操作的目的是___________。
(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在兩種程度不同的平衡體系：水解_______________________________和電離_______________________________（用離子方程式表示）
(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
①加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向_________移動。
②加入少量NaClO固體，溶液的pH_________（選填：增大、減小、不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，2L密閉容器中，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石)。
（1）上述反應中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為：___。
（2）能證明碳元素與氧元素非金屬性強弱的事實是___(選填編號）。
a．最高價氧化物水化物的酸性 b．兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
c．CO2中元素的化合價 d．與氫氣反應的難易程度
（3）高壓下，科學家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較兩種原子晶體的熔沸點：___，并說明理由：___。除了金剛石外，碳的單質(zhì)還有許多同素異形體，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強度最大、導電導熱性能最強的一種新材料。
（4）石墨烯中的碳原子間以___鍵結(jié)合，下列關于石墨烯的敘述正確的是___。
A.石墨烯與石墨屬于同位素
B.石墨烯與石墨完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳
C.石墨烯是一種烯烴。
D.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中：
D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1
②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1
則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.
(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)
N2(g)+4HCl(g),T°C時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。
①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_______。
②M點時,N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。
③T °C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化學方程式為________________。
②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。
③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為______,當電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:
反應I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反應II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
請回答有關問題。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。
(2)關閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。
(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:
幾種物質(zhì)的溶解度見下表:
①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。
②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是____________。
(6)某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。
取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為_______(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關于咖啡酸的描述不正確的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應
C.遇溴水，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應
D.能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
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