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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現進行下列實驗，下列說法正確的是（ ）
          A. 該溶液X中Na+、Cl-一定有
          B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀
          C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的
          D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】由實驗流程可知，過量氯水反應后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反應為黃色說明含鈉離子，但不能確定原溶液中是否含鈉離子，透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色火焰證明一定含鉀離子，以此來解答。
          根據以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，Fe3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在，則
          A．由于過程中加入氯離子和鈉離子，該溶液X中Na+、Cl-不能確定是否含有，A錯誤；
          B．溶液中可能會含硫酸根離子，加入氯化鋇溶液會生成白色沉淀，B錯誤；
          C．該溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的，C正確；
          D．由于碘離子的還原性強于亞鐵離子，原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后亞鐵離子不一定被氧化，溶液不一定呈血紅色，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示法正確的是
          A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金剛石)　ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
          C. 在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
          D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質。現取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系
          （不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：
          （1）鹽酸的物質的量濃度為________mol/L。
          （2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為________。
          （3）若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的體積（標況下）是________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是 
          ①元素X被氧化　 ②元素Y被氧化 �、墼豖發(fā)生還原反應　 ④元素Y發(fā)生還原反應
          A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀察到的實驗現象是（ ）
          A.有無色無味氣體產生B.溶液中析出紅色固體
          C.溶液中產生藍色沉淀D.鈉塊在溶液表面四處游動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
          （1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：
          ①寫出石墨電極的電極反應式____________。
          ②該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向____________。
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應式________________。
          （2）生產中可用鹽酸來除鐵銹�，F將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_______________________。
          （3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖：
          ①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是_______。
          ②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、（1）化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據下圖寫出反應的熱化學方程式_______________。 
          （2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經2 min達到平衡時，PCl5為0.4 mol。
          ①在0～2 min內，用Cl2表示的反應速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)
          ②達到平衡時，PCl3的轉化率為_________。
          ③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量_________（填字母代號）
          A.增大  B.減小  C.不變
          Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。
          （1）圖中尚缺少的一種儀器是________。
          （2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。
          a．上下運動　b．左右運動 c．順時針運動　d．逆時針運動
          （3）寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。
          （4）該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是________(填字母)。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
          b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
          （5）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
          A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
          B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
          C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
          D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
          （6）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
          A. 2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
          B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1
          D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于乙烯的說法錯誤的是(　　)
          A.乙烯可以與H2反應制乙烷
          B.乙烯生成聚乙烯的反應是乙烯分子互相加成反應
          C.聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳雙鍵
          D.1 t乙烯完全反應可生成1 t聚乙烯
          

			
          

			
          
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