Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ， Ba2+的物質(zhì)的量為 ．
（2）II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標準狀況下）． ①合金中鎂的物質(zhì)的量 ．
②寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式 ． 同時產(chǎn)生H2的體積（標準狀況下）為 ．
（3）III．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：
①生成Mg（OH）2的質(zhì)量為；
②X=；Y= ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2mol/L；0.002mol
（2）0.1mol；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3.36L
（3）5.8g；0.5；0.6
【解析】解：I．（1）20mL 0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；

Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，該溶液中含有鋇離子的物質(zhì)的量為：0.1mo/L×0.02L=0.002mol，

所以答案是：0.2mol/L；0.002mol；

II．①標準狀況下，氫氣的物質(zhì)的量為 =0.25mol，

因鹽酸足量，金屬完全反應，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，則：

，解得x=0.1，y=0.1mol，故n（Mg）=0.1mol，n（Al）=0.1mol，

所以答案是：0.1mol；②鎂和NaOH不反應，鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，故方程式為 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+	3H2↑
2	3
0.1	0.15

則：n（H2）=0.15mol，V（H2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，

所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3.36L；

III．①由圖可知氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，所以質(zhì)量為0.1mol×58g/mol=5.8g，

所以答案是：5.8g；

②由①分析得X的物質(zhì)的量為0.1×2+0.1×3=0.5mol，Y的物質(zhì)的量為：0.1mol的氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉為0.1mol，所以Y的值為0.6mol，

所以答案是：0.5； 0.6．