【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C
2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是( )
A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3
C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O
Na++2OH– + H2↑
B. 將銅插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 
BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH–CaCO3↓+H2O
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【題目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關(guān)說法正確的是
A．反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1
B．24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%
D．在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應(yīng)達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
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【題目】（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標(biāo)號）。
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C．0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 k時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率
_____，該反應(yīng)的
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是_______________________
（2）試劑a是__________________，試劑b是____________________
（3） 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
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【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____ ，X和Y中電負性較大的是______（填元素符號）。
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測溶液潤洗后，注入待測溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準酸液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標(biāo)準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時，停止滴定。
（2）下圖中，第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對測定結(jié)果形成的影響是___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（3）圖中是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標(biāo)準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。
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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250 mL。量取稀過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（1）用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定待測液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10 mol·L1的KMnO4標(biāo)準溶液500 mL，應(yīng)準確稱取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。
a.配制該標(biāo)準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。
①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
b.定容時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（2）完成并配平離子方程式：
＋H2O2＋
Mn2+＋O2↑＋
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________________________。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用KMnO4標(biāo)準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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