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          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，用以分離 KCl和BaCl2兩種混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。
          下列說法中，正確的是
          A. 試劑 a是K2SO4 溶液
          B. 試劑 b是鹽酸
          C. 固體 C是BaCl2
          D. 不加試劑 b，將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾后干燥也能得到純凈的固體C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水得到溶液Ⅰ，然后加入過量試劑a為K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀A，過濾后沉淀加入足量試劑b為鹽酸，鹽酸可生成溶液ⅢBaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體B為BaCl2，所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，加入足量試劑b為鹽酸，鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl。故A. 試劑 a是K2CO3 溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 試劑 b是鹽酸，選項(xiàng)B正確；C. 固體 C是KCl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 不加試劑 b，濾液中含有KCl和K2CO3，將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾后干燥得到固體C為KCl和K2CO3的混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在玻璃中加入溴化銀（AgBr）和氧化銅可制得變色鏡片，其中所含物質(zhì)及變色原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

          A.溴化銀應(yīng)避光保存
          B.變色鏡片可反復(fù)變色
          C.變色鏡片顏色變深的過程發(fā)生了化合反應(yīng)
          D.變色鏡片中的氧化銅在變色過程中質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：
          （1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。
          （2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          （3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。
          （4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
          [銅礦石]  [銅精礦石]  [冰銅]  [粗銅]  [電解銅]
          （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物．
          ①該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、；
          ②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ．
          （2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、 ．
          （3）粗銅的電解精煉如圖所示．

          ①在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極（填圖中的字母）；
          ②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
          ③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是
          A.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
          B.漂白粉露置于空氣中
          C.濃硝酸、氯水保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中
          D.鈉保存在盛有水的試劑瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)． 
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          消耗0.1000molL﹣1的
          鹽酸溶液的體積/mL
          待測氫氧化鈉
          溶液的體積/mL
          1
          29.02
          25.00
          2
          28.01
          25.00
          3
          27.99
          25.00

          （1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是；
          （2）用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ． 在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
          （3）下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是（填序號）
          A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
          B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
          C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
          D.錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑 
          （1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O  5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　___________，氧化劑是______
          （2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化劑是_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是
          A.NH3B.SO3C.H2SD.SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子． 回答下列問題：
          （1）C原子的核外電子排布式為 ．
          （2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是（填分子式），原因是；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是 ．
          （3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ．
          （4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式 ．
          

			
          

			
          
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