Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

A．2 L 0.1 mol?L^-1 K₂SO₄溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6 N_A

B．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為N_A

C．1 mol Cl₂變?yōu)镃l^-時得到的電子數(shù)為N_A

D．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)硫酸鉀溶液中言論自由K⁺和陰離子SO₄^2-結(jié)合溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量計算得到電荷總數(shù)；
B、氫氣和氯氣都是雙原子分子；
C、1molCl₂自身氧化還原反應得到電子1mol，氯氣只做氧化劑時得到電子為2mol；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；

解答：解：A、2 L 0.1 mol?L^-1 K₂SO₄溶液中K⁺物質(zhì)的量為0.4mol，SO₄^2-物質(zhì)的量為0.2mol，離子所帶電荷總數(shù)=0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，約為0.8 N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，混合物中含有的原子總數(shù)均為2N_A，故B錯誤；
C、1molCl₂自身氧化還原反應得到電子1mol，氯氣只做氧化劑時得到電子為2mol；故C錯誤；
D、在常溫常壓下，18g水物質(zhì)的量為1mol，所含的電子數(shù)目為10N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查溶液中離子物質(zhì)的量計算，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，題目較簡單．