Question

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO₄ 溶液的方法來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

(1)步驟①所加的A的化學(xué)式為　　　　　 ；加入A的作用是　　　　　　　 _____________　　 ___　　 _　　　　　　　 　　　　　　___　　　 ___。

（2）步驟②中所用的部分儀器如圖：則A應(yīng)接在直流電源的　 極（填“正”或“負(fù)” ）。

　

（3）電解開始一段時(shí)間后，在U型管中觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；石墨電極上的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　 。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）　　　　　 。

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行

E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　　　　 （用帶有n、V的計(jì)算式表示）。

Answer 1

（1）CuO；消耗H⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5，使Fe(OH)₃沉淀完全

（2）負(fù)

（3）溶液的藍(lán)色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產(chǎn)生；4OH^－-4e^－=2H₂O+O₂↑ （4）A、B、D、E　　

（5）11200n/V(3分)