Question

MnO₂一種黑色粉末，既可用于實驗室制O₂的催化劑，又可以用于實驗室制Cl₂．某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由MnO₂、FeO組成（不含有其它黑色物質）．探究過程如下：
提出假設：假設1．黑色粉末是MnO₂；假設2．黑色粉末是FeO；假設3．    ．
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量的稀硫酸中，充分反應后．
（1）若假設1成立，則實驗現象是    ．
（2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液顯    ，則假設    成立．
（3）若產生    的現象，則假設3成立．
有另一小組同學提出，若混合物中FeO含量很少，可能加入足量的稀硫酸后實驗現象不明顯，就無法假設3是否成立．
（4）為探究假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氯水，再加入KSCN試劑，若產生    現象，則假設3成立．

Answer 1

【答案】分析：（1）MnO₂與稀硫酸不反應；
（2）MnO₂與稀硫酸不反應，FeO與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵呈淺綠色；
（3）MnO₂與稀硫酸不反應，FeO與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵呈淺綠色；
（4）氯水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵遇到硫氰酸鉀試劑顯血紅色．
解答：解：根據假設1、2，則假設3應為黑色粉末是MnO₂和FeO的混合物，故答案為：黑色粉末是MnO₂和FeO的混合物
（1）MnO₂與稀硫酸不反應，則假設1成立時，黑色粉末不溶解，溶液不顯淺綠色，
故答案為：黑色粉末不溶解，溶液不顯淺綠色；
（2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液顯淺綠色，則一定不含二氧化錳，假設2成立，故答案為：顯淺綠色；2；
（3）如果是假設3成立，FeO溶于稀硫酸，溶液顯淺綠色，但MnO₂不溶解，則產生黑色粉末部分溶解，溶液顯淺綠色，
故答案為：黑色粉末部分溶解，溶液顯淺綠色；
（4）氯水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，由于Fe³⁺遇KSCN溶液變血紅色溶液，現象十分明顯，故可通過檢驗
Fe³⁺來確定FeO存在，故答案為：黑色粉末未全部溶解，溶液變血紅色．
點評：本題是一道物質的檢驗題目，可以根據物質的性質來回答，難度不大．