【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.某密閉容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA
B.常溫下，1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為 1×109 NA
C.14.0gFe 發(fā)生吸氧腐蝕生成 Fe2O3xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 1.1NA
【答案】C
【解析】
A. 合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，故A錯(cuò)誤；
B. CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)電離=c(OH-)=1×105mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×1×105mol/L×NA=1×105NA，故B錯(cuò)誤；
C. Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為
，則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2=0.5mol，故C正確；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故0.1mol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（ ）
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體
B.可以利用與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖
C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
D.向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學(xué)認(rèn)為這樣命名有錯(cuò)誤，有關(guān)該烷烴的說法，你認(rèn)為正確的是
A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)
B. 該烷烴的一氯代物有10種
C. 該烷烴正確名稱應(yīng)為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D. 該烷烴分子中含有5個(gè)支鏈
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。
Ⅰ.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。
(1)寫出H2O分子的電子式：________。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、花卉上。
(3)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式：_____，與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號)。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________。
(5)實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯（
）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：
+CH3CH2OH
+H2O
已知：苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如表所示。
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 顏色及狀態(tài) | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/（ |
苯甲酸 | 122 | 無色鱗片狀或針狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.7 | 0.78 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入
苯甲酸，
乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關(guān)閉旋塞繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入
至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加人氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。
④檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為
。
回答下列問題：
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號）。
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是______________。
（3）步驟②中應(yīng)控制加熱蒸餾的溫度為________（填序號）。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
（4）步驟③加入的作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是__________________。
（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確是________（填序號）。
A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）計(jì)算可得本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_________；同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是_________，含有極性鍵的非極性分子是_________。
A.N2 B.C2H6 C.CaCl2 D.NH4Cl
(2)用“>”或“<”填空：
晶格能：Na2O_______KCl 酸性：H2SO4_______HClO4 離子半徑：Al3＋_______F－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)�。某研究小組制備了 FeCO3，并對 FeCO3 的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。 已知：①FeCO3 是白色固體，難溶于水②Fe2＋+6SCN-
Fe(SCN)64-(無色)
Ⅰ. FeCO3 的制�。▕A持裝置略）
實(shí)驗(yàn)i：
裝置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH＝11.9）通入一段時(shí)間 CO2 至其 pH 為 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到 FeCO3 固體。
(1)試劑 a 是_____。
(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是_____。
(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為_____。
(4)有同學(xué)認(rèn)為 C 中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通 CO2，你認(rèn)為是否合理并說明理由________。
Ⅱ.FeCO3 的性質(zhì)探究
實(shí)驗(yàn)ii
實(shí)驗(yàn)iii
(5)對比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。
(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3 的應(yīng)用
(7)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相對分子質(zhì)量 為 234）補(bǔ)血?jiǎng)�。為測定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱 量 1.0g 補(bǔ)血?jiǎng)�，用酸�?/span> KMnO4 溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)�，消�?/span> 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____，該數(shù)值異常的原因是________（不考慮操 作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2(g)+I2(g)
2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(？)+B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體
D.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L pH＝10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH－離子濃度(
)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.a點(diǎn)溶液：水電離的c(OH－)＝1×10－4mol/L
B.b點(diǎn)溶液：c(OH－)＝c(H＋)
C.c點(diǎn)溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D.d點(diǎn)溶液：c(Na＋)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－)
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