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          用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片 ②用過量鋅片代替鐵片 ③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液 ⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體
          A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。①是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大；鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，生成生物氫氣不變；加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，構(gòu)成原電池，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，生成生物氫氣不變；④、⑥是降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低；⑤增大氫離子的物質(zhì)的量，生成的氫氣增加；升高溫度加快反應(yīng)速率，且金屬過量，生成生物氫氣不變；⑧中加入硝酸鉀得不到氫氣，而是生成NO，所以答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） △H＜0。把燒瓶
          置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是
          ①顏色  ②平均分子量   ③質(zhì)量   ④壓強(qiáng)    ⑤密度
          A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用Fe與稀反應(yīng)制取時(shí)，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
          A．加熱B．不用稀
          C．滴加少量的D．不用鐵片，改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷說法可能正確的是(　　)
          A．t1時(shí)降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．t1 時(shí)減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．t1時(shí)減小SO2的濃度，增加了SO3的濃度
          D．t1時(shí)增加SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是 (   )
          A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大反應(yīng)物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 
          A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
          C．升高體系的溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
          D．在密閉容器中進(jìn)行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反應(yīng)，若溫度不變壓強(qiáng)不變,充入氦氣則該反應(yīng)的速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
          （1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
          序號(hào)
          		條件
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          溫度/℃
          		催化劑
          1
          		40
          		FeCl3溶液
          		 
          		 
          2
          		20
          		FeCl3溶液
          		 
          		 
          3
          		20
          		MnO2
          		 
          		 
          4
          		20
          		無
          		 
          		 
          試回答：
          ①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
          ②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                              。  
          （2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：
          ① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。
          有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

          ②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 。
          （3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          ①針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
          ②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
          A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50mL
          稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		碳酸鈣
          狀態(tài)
          		C(HCl)/ mol·l-1
          		溶液溫度/℃
          		碳酸鈣消失
          時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		塊狀
          		0.5
          		20
          		39
          		400
          2
          		粉末
          		0.5
          		20
          		40
          		60
          3
          		塊狀
          		0.6
          		20
          		41
          		280
          4
          		粉末
          		0.8
          		20
          		40
          		30
          5
          		塊狀
          		1.0
          		20
          		40
          		120
          6
          		塊狀
          		1.0
          		30
          		50
          		40
          （1）該反應(yīng)屬于      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）實(shí)驗(yàn)5、6表明         對反應(yīng)速率的影響。
          （3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有           ，能表明這
          一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素是(    )
          ①催化劑    ②濃度  ③壓強(qiáng)   ④溫度
          A．只有②③④B．只有②④C．只有④D．全部
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案