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          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E 
          B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?
          C．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          D．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：圖中可知：從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H＋)=c(OH－)，也就是說(shuō)，是一個(gè)水的電離程度增大的過(guò)程，可以采用升溫的方法來(lái)完成，溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體，會(huì)使得溶液顯酸性，而偏離C點(diǎn)，因此選D。
          考點(diǎn)：考查水的電離的有關(guān)知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(    )
          A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
          B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
          C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
          D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（     ）
          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
          C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
          D．將水加熱，Kw增大，pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol/L Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（    ）
          A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－) 
          B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－) 
          C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－) 
          D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)都能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（   ）
          ①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導(dǎo)電
          ③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
          ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
          ⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
          A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列說(shuō)法正確的是    （    ）
          A．含有1 mol NH3分子?B．含NH3和NH之和為1 mol?
          C．含NH3·H2O 1 mol?D．含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）
          A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
          B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
          C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
          D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（    ）
          A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E 
          B．C點(diǎn)一定是純水 
          C．D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液 
          D．100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是
          A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 
          B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) 
          C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 
          D．混合后的溶液呈中性 
          

			
          

			
          
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