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        1. 下列有關說法錯誤的是
          A.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的△H<0
          B.Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號彈
          C.純堿溶于熱水中去污效果增強,說明純堿的水解是吸熱反應
          D.反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H<0)達平衡后,降低溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
          D

          試題分析: A、反應能自發(fā)進行說明△H-T△S<0,反應△S<0,所以△H<0,正確;B、鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,鎂可用于制照明彈,正確;C、鹽類水解反應是吸熱反應,正確;D、可逆反應達到平衡后,降低溫度,正、逆反應速率均減小,錯誤。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          近年來,山東省大力發(fā)展以太陽能、風能、燃料電池為代表的新能源.如圖1是某種質子交換膜燃料電池原理示意圖.

          (1)該燃料電池工作過程中,質子(H+)透過質子交換膜移動到______極(填“a”或“b”).該電池的正極反應式為:______.
          (2)若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅,則鐵制品要連接在燃料電池的______極(填“a”或“b”)上.若用此燃料電池電解精煉銀,應使粗銀作電解池的______極,使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液,若陰極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為______.
          (3)實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水,裝置如圖2所示.已知陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極上有氣體產生,其電極反應式是:______.一段時間后,測得陰極產生的氣體在標況下的體積為2.24L,則燃料電池至少要通入標況下空氣的體積約為______L.(已知空氣中氧氣約占
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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列圖示與對應的敘述相符的是
          A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
          B.圖2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
          C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
          D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時刻反應物轉化率最大

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          在高溫高壓下CO具有極高的化學活性,能與多種單質或化合物反應。
          (1)若在恒溫恒容的容器內進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有           。(填字母)
          a.容器內的壓強保持不變            b.容器中H2濃度與CO濃度相等
          c.容器中混合氣體的密度保持不變    d.CO的生成速率與H2的生成速率相等
          (2)CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O。該電池負極的電極反應式為              。
          (3)一定條件下,CO與H2可合成甲烷,反應方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)
          ①一定條件下,該反應能夠自發(fā)進行的原因是              。
          ②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890,0 kJ·mol-1。
          寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式:                  。
          (4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應方程式為:                           
          CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)   △H=-29.1 kJ·mol-1
          科研人員對該反應進行了研究.部分研究結果如下:

          ①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率"看,工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是            。
          ②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃,其理由是            。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          運用化學反應原理研究氮、碳、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
          (1)氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中,合成塔中每產生2mol NH3,放出92.2kJ熱量。
          ①若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2,達平衡后放出的熱量為Q,則Q(填 “>”、“<”或“=”)                184.4 kJ。
          ②已知

          1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
          (2)硫酸的年產量可以用來衡量一個國家的化工生產能力。工業(yè)生產硫酸的流程中存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:

          ①該反應的          0(填“>’或“<”)。
          ②下列說法正確的是
          a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動
          b.在D點時,v>v
          c.B點、C點反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
          d.在A點時,消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
          (3)過度排放CO2會造成溫室效應。
          ①最近科學家提出“綠色自由”構想能把空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状。甲醇可制作燃料電池,寫出該電池負極反應式(電解液為KOH溶液)                  。
          ②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液,寫出該反應的離子方程式          。
          Na2CO3水溶液呈堿性,其原因是,25℃時該反應的K=2×10-4mol·L-1,則當溶液中c(HCO- 3):c(CO2- 3)=2∶1時,溶液的pH=         。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          化學中常用圖像直觀的描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是:
          A.根據(jù)圖①可判斷反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
          B.圖②表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
          C.根據(jù)圖③(S表示溶解度),A點表示T1oC時甲為飽和溶液,乙溶液未飽和。
          D.根據(jù)圖④可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產和生活。
          已知:①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
          ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
          (1)寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式                                  
          (2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水,將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:
          CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
          5min后體系達到平衡,經(jīng)測定,H2為0.8mol,則υ(H2)=           ,此過程吸收的熱量為_______________________。
          (3)對于反應CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
          在一個絕熱的固定容積的容器中,判斷此反應達到平衡的標志是             。
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化   ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質量不變  ④各組分的物質的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化         ⑥υ(CO2)=υ(H2O)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應:

          下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

          ①該反應是            (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          ②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?    (填“是”或“否”),原因是                           
          (2)若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示(實線)。

          ①該條件下反應的平衡常數(shù)K=    。請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
          ②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是      ,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是    。
          ③下列措施中能使H2轉化率增大的是     。
          A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強增大
          C.將H2O(g)從體系中分離出來D.再充入3mol CO2和4mol H2
          (3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知:

          寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式    。

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