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          實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
          A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
          B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
          C．取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀釋
          D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

          （1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
          （2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________；
          （3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________，D中的現(xiàn)象是_______________；
          （4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________；
          （5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________
          a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
          b．先由導管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑
          c．在由導管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L，可認為該離子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
          下列說法正確的是（假設實驗過程中溶液體積不變）（   ）
          A．沉淀物X為CaCO3
          B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
          C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
          D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分) 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

          已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

          回答下列問題：
          （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
          （2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
          （3）產(chǎn)品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                       。
          （4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判斷Ba(NO3)2已過量的方法是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）下圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

          （1）儀器A的名稱是                 ；
          燒杯中盛放的是                   ；
          燒瓶中發(fā)生的反應化學方程式為                                          ；
          （2）在收集氯氣時，應                      。（填：如何操作a、b止水夾，下同），
          當氯氣收集完畢時應                    。
          （3）若制得標準狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某學習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學式：Ca3N2， 極易與H2O反應），下列說法正確的是
          A．打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好
          B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸
          C．反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關閉活塞K
          D．將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

          現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒 瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：
          (1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的 ▲         

          (2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器       ▲      (寫儀器名稱)                                 
          (3)經(jīng)計算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    ▲    mL，量取硫酸時應選用  ▲  mL規(guī)格的量筒（填字母番號）
          A.10 mL         B.50 mL        C.100 mL         D.200mL
          (4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為          ▲             ; 若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為      ▲    。
          (5)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的是   ▲   。
          A.用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸             
          B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
          C.將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
          D.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 
          E.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 
          F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣。某同學對A、B兩種物質(zhì)進行探究，實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是 

          A. B在反應①中可能起催化作用                   B．設計③的目的是制取氧氣
          C．第②步分離混合物的方法是過濾                 D．白色沉淀D為CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：
          NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑

          （1）試劑X是                。
          （2）該實驗裝置存在一個缺陷是            。
          [實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結晶水：
          ①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；
          ②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；
          ③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g。
          （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量      （填“偏高”或“偏低”）。
          （4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為       。
          [實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

          注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示
          （5）表中ω=           。
          （6）從實驗1，2可以得出的結論是            。
          （7）設計實驗2、3的目的是                。
          

			
          

			
          
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