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          【題目】下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是
          A.食鹽水B.豆?jié){C.石灰乳D.硫酸銅溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          膠體可以產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，據(jù)此分析作答。
          A. 食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 豆?jié){屬于常見的膠體，可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，B項(xiàng)正確；
          C. 石灰乳為懸濁液，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 硫酸銅溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），回答下列問題：
          （1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。
          （2）A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          （3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          （4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況），取反應(yīng)后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于酸性氧化物的是
          A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表： 
          T/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
          （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能確定”）
          （4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 ， H2的轉(zhuǎn)化率為（用分?jǐn)?shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為（增大，減少，不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能被消化，但能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄．在化學(xué)分類中，纖維素屬于（　�。�
          A.蛋白質(zhì)
          B.脂肪
          C.多糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池裝置如圖所示。
          （1）其負(fù)極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          （2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。
          （3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。
          （4）電池的總反應(yīng)是_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分。
          （1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。
          （2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。
          （3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是________（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________（填化學(xué)式）。
          （4）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：
          _____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. a點(diǎn)時(shí)，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          B. a~b區(qū)域內(nèi)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
          C. 當(dāng)V(HC1)=10mL時(shí)，c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]
          D. 當(dāng)V(HCl)=20mL時(shí)，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說(shuō)法正確的是（ ） 
          t/s
          0
          5
          15
          25
          35
          n（A）/mol
          1.0
          0.85
          0.81
          0.80
          0.80

          A.反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
          B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＞0
          C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
          D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
          

			
          

			
          
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