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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol，試完成下列問題：
          （1）烴A的分子式為____。
          （2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結構簡式為_____。
          （3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A所有可能的結構簡式分別為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C6H12 或 或或 
          【解析】
          （1）0.2molCxHy→1.2molCO2+1.2molH2O，由原子守恒可知x=6，y=12，則烴A的分子式為C6H12；
          故答案為：C6H12；
          （2）A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則只有一種H，為環(huán)己烷，結構簡式為或，
          故答案為：或；
          （3）若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，生成的烷烴結構式為或，說明分子中含有1個C=C鍵，相鄰兩個碳原子都含有H原子，則A的結構簡式為：或或，
          故答案為：或或。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物質的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應中（ ）
          A.被氧化與被還原的原子個數比為 2∶1
          B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會放出 2.5 m3 CO2
          C.每 1 mol Na2S 反應,則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol
          D.若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應,反應中轉移的電子的物質的量為 4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是(　　)
          A. Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
          B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
          C. 已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝4.0×104
          D. 已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水調混合液的pH＝11，產生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是( )
          A. 反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液
          B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
          C. 圖中所示轉化反應中包含一個氧化還原反應
          D. 將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：
          （1）濾液A加過量NaOH離子方程式表示為______________________________
          （2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是_______
          （3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________
          （4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為_____________________________
          （5）取濾液B 100mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達到最大且質量為11．7g，則濾液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6.5 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是
          A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應
          B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成
          C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應
          D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是（�。�
          A
          B
          C
          D
          研究目的
          壓強對反應的影響（p2>p1）
          溫度對反應的影響
          平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響
          催化劑對反應的影響
          示意圖
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：
          資料：
          ①鈷離子常見價態(tài)有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在，只能以固態(tài)或絡合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩(wěn)定存在溶液中。
          ② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2
          （1） 實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細，其目的是：__________________。
          （2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結合平衡原理解釋原因______________________。
          （3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。
          （4）寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________。
          （5）為測定產品中鈷的含量，進行下列實驗：
          ①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；
          ②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標準溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點，重復 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產品中鈷的含量___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是（ ）
          A.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
          B.ClO2是氧化產物
          C.H2C2O4在反應中被還原
          D.KClO3在反應中得到電子，作氧化劑
          

			
          

			
          
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