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          【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)
          A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42- B. Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣
          C. K+、Na+、Cl﹣、CO32- D. K+、、MnO4-、SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          溶液中不能離子不能大量共存，說明離子發(fā)生了反應(yīng)。而這些反應(yīng)，主要是復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。
          A．溶液中Cu2+和OH-將發(fā)生反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，A項(xiàng)不能共存；
          B．發(fā)現(xiàn)所給的四種離子可以共存，加入大量H+后仍能共存，B項(xiàng)正確；
          C．其中的CO32-和H+不能大量共存：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項(xiàng)不能共存；
          D．Fe2+和MnO4-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D項(xiàng)不能共存； 
          答案選B項(xiàng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列化學(xué)方程式：
          （1）碳酸氫鈉受熱分解的方程式________________________________________
          （2）NO2溶于水發(fā)生的反應(yīng)____________________________________________
          （3）NH3與O2的反應(yīng)_________________________________________________
          （4）HNO3見光或受熱的分解反應(yīng)_______________________________________
          （5）Cu與稀HNO3的反應(yīng)_____________________________________________
          （6）Cu與濃H2SO4的反應(yīng)_____________________________________________
          （7）C與濃H2SO4的反應(yīng) _____________________________________________
          （8）Mg與CO2的反應(yīng) ________________________________________________
          （9）Al與Fe2O3高溫條件下的鋁熱反應(yīng)_____________________________________
          （10）Al與NaOH溶液的反應(yīng)___________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）
          Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
          （1）常溫下，X的顏色是____________。
          （2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途_________________________。
          （3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到這種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
          Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
          （1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
          （2）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精確到0.1）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，下列判斷中正確的是
          A. 電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)? adCuSO4(ag)cb
          B. d電極反應(yīng)式為: Cu2++2e-=Cu,反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度降低
          C. C電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量
          D. 該原電池原理為 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成n molC
          C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D. C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng): 2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-中R的化合價(jià)是
          A. +3B. +4C. +5D. +6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
          A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B.K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-
          C.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-D.Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：OA：___________ ； BC：___________；
          (2)原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。
          (3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物AX3和單質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX3。反應(yīng)AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:
          (1)下列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=_________
          (2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比，b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:_________
          (3)用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX5的平衡轉(zhuǎn)化率，則a的表達(dá)式為_______;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為______,αc為_______。
          

			
          

			
          
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