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          A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說法中正確的是（  ）
          A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E    
          B．形成簡單離子的半徑E＞D＞B
          C．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2
          D．C的最高價氧化物的水化物酸性最強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          因為A與D，B與E同主族，A、B、D、E均為短周期元素，所以B、E一定在二、三周期，A可能在第一周期，也可能在第二周期。若A在第一周期，A為H、D為Na，設B的原子序數(shù)為x，則E的原子序數(shù)為x＋8，根據(jù)題意可知，（1＋11）×2=x＋x＋8，解得，x=8。所以B為O，E為S。若A、B在第二周期，D、E在第三周期， 設A、B的原子序數(shù)分別為x、y，則（x＋x＋8）×2=y＋y＋8，解得y=2x＋4，因為x≥3,y≥10，不符合B在第二周期主族的假設，故A不可能在第二周期。A、B、D、E分別為H、O、Na、S，則C為F。非金屬性F>O>S，穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，A對；離子半徑S2－>O2－>Na＋，B錯；Na與O2常溫下反應生成Na2O，C錯；F無含氧酸，D錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是(　　)
          A．以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵,以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵
          B．NaCl和SiC晶體熔化時,克服粒子間作用力的類型相同
          C．PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構
          D．24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

          （1）元素C的最高價氧化物的電子式為       ；元素G的離子結構示意圖為         。
          （2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。
          （3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________
          _____________________________________________________(用離子方程式表示)
          （4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的則該反應的化學方程式為                    。
          （5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結構,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物,其中,YX3在常溫下呈氣態(tài),能使酚酞溶液變紅色。下列有關推斷正確的是(　　)
          A．簡單離子半徑:Y＞Z＞W(wǎng)＞Q＞X
          B．W2Z2與X2Z反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2
          C．X能分別與Y、Z、W形成共價化合物
          D．Y、W、Q的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間一定相互反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25 ℃時,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是（　 �。�
          A．由于相對原子質(zhì)量R>Y,所以X、R組成化合物的沸點高于X、Y組成的化合物
          B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物
          C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2
          D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為雙原子分子�；卮饐栴}:
          （1）D元素的名稱為       ， F形成的離子的結構示意圖為        。
          （2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途           。
          （3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式       ________  ，使用這種氣球存在的隱患是           。
          （4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：           。
          （5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子半徑/10－12 m
          		160
          		110
          		70
          		66
          主要化合價
          		＋2
          		＋5、＋3、－3
          		＋5、＋3、－3
          		－2
           
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．離子半徑：W2－＜X2＋
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
          C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵
          D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是(　　)
          A．原子半徑：Z>Y>X
          B．Z和X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性
          C．Na2Y2與水發(fā)生反應時，Na2Y2只作氧化劑
          D．在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
          (1)D的原子結構示意圖為     ________ ，丙的電子式為___________   ，E在周期表中的位置為       。
          (2)下列說法正確的有           。
          ①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
          ②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
          ③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
          ④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
          (3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應    __________________    。
          (4)寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式     ____________________________ 。
          (5)甲溶液顯     (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是             (用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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