Question

（2013?河池模擬）在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A?B（g）+2C（g），且達到平衡．當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．若正反應是放熱反應，則A為氣體

C．物質A一定為非氣體，且正反應是吸熱反應

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

Answer 1

分析：達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，要使氣體的密度增大，根據(jù)ρ=

m

V

知，A一定為非氣態(tài)，對于容器體積固定的可逆反應，惰性氣體不影響平衡的移動，但溫度一定影響反應速率．

解答：解：A．無論該反應是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，故B錯誤；
C．因為容器的體積固定，如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應是吸熱反應，故C正確；
D．若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但不改變參加反應氣體的濃度，所以平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，解答本題的關鍵是容器密度的變化，答題時注意體會．