【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___。
（2）在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)＝5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___，3molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___mol電子。
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
（4）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）___。
【答案】2mol 2NA或1.204×1024 1：5 5 4Cl2+8NaOH
6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
【解析】
（1）反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價(jià)升高的鹽酸做還原劑，生成1mol氯氣，就有2mol鹽酸被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA或1.204×1024，
故答案為：2；2NA或1.204×1024；
（2）該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)升高生成KClO3，氯元素化合價(jià)降低生成KCl，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5；3molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，生成1mol KClO3，氯元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+5價(jià)，轉(zhuǎn)移5mol電子，
故答案為：1：5；5；
（3）氯氣可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)，氯元素化合價(jià)升高生成氯酸鈉、次氯酸鈉，根據(jù)化合價(jià)有升必有降的原理可知，氯元素化合價(jià)會(huì)降低生成氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知生成物還有水，其方程式為：4Cl2+8NaOH4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3，
故答案為：4Cl2+8NaOH4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3；
（4）混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO），由于次氯酸具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將氯離子氧化為氯氣，即Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，測(cè)得 H2O(g)和 H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.達(dá)到平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%
B.0～10 min內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875
D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)鉤如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 每轉(zhuǎn)0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl
D. 電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）研究鹽酸被MnO2氧化。
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味 |
Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過(guò)濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
Ⅲ | 加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是________ 。
②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。
③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：
將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。
④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：
i. K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將i和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍(lán)，后褪色 |
Ⅱ | 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍(lán)，后褪色 |
Ⅲ | …… | …… |
通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。
（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】①9.8g H2SO4的物質(zhì)的量為______mol，約含有________個(gè)H2SO4 分子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為__________ g
③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯乙烯(
)是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應(yīng)如下：
I.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1
Ⅱ.
(g) 
(g)+H2(g) △H2
Ⅲ. 
(g)+CO2(g) 
(g)+CO(g)+H2O(g) △H3
(1)T℃時(shí)，2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Ⅰ，若按投料方式①進(jìn)行投料，15 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則0~15 min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ( H2)= ________；若按投料方式②進(jìn)行投料，則開(kāi)始反應(yīng)速率υ正(H2) ______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。
(2)則△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表達(dá)）。
(3)研究表明，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)Ⅲ中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
則△H3 ______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3從大到小的順序是 __________ 。
(4)除了改變溫度和壓強(qiáng)，請(qǐng)?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是
A.
＋Cl2
＋HCl
B.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C.ClCH2CH===CH2＋ NaOH
HOCH2CH===CH2＋NaCl
D.
＋HO—NO2
＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K
B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)CO2的綜合利用可以實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展和生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏，對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①C的燃燒熱為393.5kJ·mol-1
②H2的燃燒熱為286kJmol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJmol-1
則CO2(g)+2H2(g)
C(s)+2H2O(g)△H=___kJmol－1。
（2）CO2合成甲醇是碳減排的一種重要方法，向1L恒容密閉容器中加入1molCO2、amolH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－48.7kJmol-1。平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示。
①有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___（填“低溫高壓”“高溫低壓”或“低溫低壓”）。
②圖1中 A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是___（填字母），判斷依據(jù)是___。
（3）利用 CO2催化加氫制乙烯，反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H。
在1L恒容密閉容器中，均加入1molCO2、3molH2，分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。
①使用催化劑Ⅰ時(shí)反應(yīng)的活化能___（填“高于”或“低于”）使用催化劑Ⅱ。
②c、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：Kc___Kd（填“＜”“＞”或“＝”），判斷依據(jù)是___。
（4）常溫下，可利用堿性溶液吸收CO2。用100mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液完全吸收0.88gCO2氣體（忽略溶液體積變化）。所得溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=___molL-1。
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