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          粗鹽中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，現(xiàn)采用①Na2CO3，②HCl，③Ba(OH)2來除雜，則這三種試劑添加的順序是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ①②③
          

          

          B．
          		

          ①③②
          

          

          C．
          		

          ③①②
          

          

          D．
          		

          ①③②
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
          已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
          （1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
          精制除雜的步驟順序a→
          c
          c
          →
          d
          d
          →
          e
          e
          →b（填字母編號）．
          a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
          向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
          NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
          NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
          ．
          （2）灼燒固體A制Na2CO3在
          a
          a
          （填字母序號）中進行．
          a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
          證明濾液A中含有NH4+的方法是
          取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
          取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
          ．
          對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應的離子方程式
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
          ．
          （3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
          bc
          bc
          （填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
          濃氨水
          濃氨水
          （填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
          生石灰（或NaOH固體）
          生石灰（或NaOH固體）
          （填試劑名稱）．
          （4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
          ①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
          ②
          加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
          加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
          ．
          ③
          過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          ．
          ④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示：

          （1）在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液，則加入試劑的先后順序是
          ②④③①或③②④①或②③④①
          ②④③①或③②④①或②③④①
          （填編號）．
          （2）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
          富集溴元素；
          富集溴元素；
          ．
          步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，寫出有關(guān)反應的離子方程式：
          Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
          Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
          ．
          （4）從步驟Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入
          氯化鎂
          氯化鎂
          溶液，充分攪拌后經(jīng)
          過濾
          過濾
          （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
          （5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因：
          在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
          在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
          ．
          （6）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是
          A
          A
          （填序號）．
          A．H2    B．CO2    C．空氣   D．O     E．水蒸氣．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
          精英家教網(wǎng)
                                 　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
          

          


          
溫度/℃物質(zhì)
0
20
30
45
60
80
          

          
Sr（NO3）2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
          

          
Ca（NO3）2?4H2O
102
129
152
230
300
358
          （1）廢渣粉碎的目的是
           
          ．
          （2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①
           
          ；②
           
          ；③
           
          ；④洗滌，干燥．
          （3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應的離子方程式如下：
          Sr2++C
          O
          2-
          3
          ═SrCO3↓　　Ba2++C
          O
          2-
          3
          ═BaCO3↓
          ①滴定選用的指示劑為
           
          ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
           
          ．
          ②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會
           
          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省贛州市六校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          純堿(Na2CO3) 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：
          已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。請回答以下問題：
          （1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
          精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。
          a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
          b．加入鹽酸調(diào)pH；
          c．加入Ba(OH) 2溶液；
          d．加入Na2CO3溶液；
          e．過濾
          向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。
          （2）灼燒固體A制Na2CO3應在_____（填字母序號）中進行。
          a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
          證明濾液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應的離子方程式______________________。
          （3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3時，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑　　　　　（填試劑名稱）。
          （4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案。請把實驗方案補充完整（儀器自選）：
          供選擇的試劑：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸餾水
          ①稱取m1 g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中；
          ②_________________________________________________________________；
          ③_________________________________________________________________；
          ④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省濟南市高三4月鞏固性訓練理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖
          


          


          已知:向飽和食鹽水中通入NH3，CO2后發(fā)生和反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl,請回答以下問題：
          


          （1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。
          


          精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。
          


          a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
          


          向飽和食鹽水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。
          


          （2）灼燒固體A制Na2CO3在_____填字母序號）中進行。
          


          a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯   
d．錐形瓶
          


          證明濾液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。
          


          對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反應的離子方程式____________________________________。
          


          （3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑__________（填試劑名稱）。
          


          


          （4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案。（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
          


          ①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
          


          ②_________________________________________________________________。
          


          ③_________________________________________________________________。
          


          ④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
          


           
          

			
          

			
          
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