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          把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應2X（g）+Y（g） 
          精英家教網(wǎng)
           nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L?min）
          （1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率為______
          （2）2min末時Y的濃度為______（3）n=______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
          反應開始1.0mol           0           0
           反應    0.4 mol                    0.4 mol 
          所以，前2min以X的濃度表示的平均反應速率v（X）=
          △n
          V△t
          =
          0.4mol
          2L2min
          =0.1mol/L?min 
          故答案為：0.1mol/L?min                                  
          （2）：（1）2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
          反應開始   1.0mol            0           0
           反應      0.2mol                       0.4 mol 
          2min末     0.8mol                       0.4 mol 
          所以2min末Y的物質(zhì)的量為0.8mol，C（Y）=
          n
          v
          =
          0.8mol
          2L
          =0.4mol/L 
          故答案為：0.4mol/L                    
          （3）同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v（X）：v（Z）=0.1mol/L?min：0.1mol/（L?min）=2：n，
          n=2，故答案為：2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L?min）
          （1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率為
          0.1mol/L?min
          0.1mol/L?min

          （2）2min末時Y的濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          （3）n=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省東陽中學高三下學期階段檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）
          A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
          B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
          C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
          D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
          Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
          ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。
          根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
          Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

          完成下列反應的化學方程式：
          反應①__________________________；反應②__________________________。
          此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
          Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
          在850℃時，K=1。
          （1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
          ①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
          ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
          （3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
          （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；
          （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
          ①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年吉林省長春外國語學校高一（下）期末化學試卷（理）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/
          （1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率為______
          （2）2min末時Y的濃度為______（3）n=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0107    期末題
				題型：計算題
			
          

						
          把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應2X(g)＋Y(g)nZ(g) ＋2W(g)
          2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L·min）
          （1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率為_________________ 
          （2）2min末時Y的濃度為________________ 
          （3）n=______________ 
          

			
          

			
          
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