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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				根據下表中提供的數據，判斷在等濃度的NaF、NaHC2O4混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（ ）
          化學式電離常數（Ka）
          HF6.8×10-4
          （乙二酸）5.6×10-2
          5.4×10-5

          A．[Na+]＞[F-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]
          B．[Na+]＞[HC2O4-]＞[F-]＞[C2O42-]
          C．[HF]+[F-]=[HC2O4-]+[C2O42-]
          D．[Na+]+[H+]=[HC2O4-]+2[C2O42-]+[F-]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：電離常數越大，則對應酸的酸性越強，由電離常數可知酸性H2C2O4＞HF＞HC2O4-，等濃度的NaF、NaHC2O4混合溶液中，HC2O4-水解程度大于F-，結合溶液的電荷守恒和物料守恒解答該題．
          解答：解：電離常數越大，則對應酸的酸性越強，由電離常數可知酸性H2C2O4＞HF＞HC2O4-，
          A、B．等濃度的NaF、NaHC2O4混合溶液中，HC2O4-水解程度大于F-，則有[Na+]＞[F-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]，故A正確、B錯誤；
          C．由物料守恒可知[HF]+[F-]=[HC2O4-]+[C2O42-]+[H2C2O4]，故C錯誤；
          D．由電荷守恒可知[Na+]+[H+]=[HC2O4-]+2[C2O42-]+[F-]+[OH-]，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，結合電荷守恒和物料守恒解答該類題目．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?聊城一模）白云石的主要成分為CaCO3?MgCO3，還含有少量Fe、Si的化合物．實驗室以白云石為原料制備Mg（OH）2及CaCO3．步驟如下：

          實驗過程中需要的數據見下表：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Mg2+
9.5
11.0
          請回答下列問題：
          （1）過濾中所需的玻璃儀器是
          燒杯、玻璃棒、漏斗
          燒杯、玻璃棒、漏斗
          ，溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①可選擇
          BC
          BC
          （填字母，下同）．
          A．KMnO4    B．Cl2    C．H2O2
          （2）若要利用反應過程中生成的CO2，從溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一種氣體是
          NH3
          NH3
          ，然后通入CO2．通入CO2氣體時請把裝置圖補充完整
          （不允許更換溶液，導氣管以下連接的儀器自選）
          （3）根據表中提供的數據判斷，Fe（OH）3、Fe（OH）2和Mg（OH）2的溶度積常數由小到大的排列順序為
          Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
          Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
          ．
          （4）若將制取的Mg（OH）2加入到某聚乙烯樹脂中Mg（OH）2，樹脂可燃性大大降低，Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是
          Mg（OH）2受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳
          Mg（OH）2受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據下表中提供的數據，判斷在等濃度的NaF、NaHC2O4混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�
          

          


          
化學式
電離常數（Ka）
          

          
HF
6.8×10-4
          

          
（乙二酸）
5.6×10-2
          

          
5.4×10-5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：知識精講與能力訓練　　高三化學
				題型：013
			
          

						
          

          合金是不同金屬或金屬與一些非金屬熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據下表中提供的數據，判斷可以形成合金的
          

          

          [　　]

          

          A．鋁與硅
          B．鋁與硫
          

          C．鈉與硫
          D．鈉與硅
          

          

          

			
          

			
          
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