Question

現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質的混合物)，某化學興趣小組為了測定

鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾

持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。

I  測定鐵的質量分數(shù)：

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連

上一根導管，然后__________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，

待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為__________________________(寫表達式)。

（3）裝置C的作用______________________________________________。

（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，

原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大。你認為改進的方法是___________________________________________________________。

（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵

的質量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是_________________。

Ⅱ  探究濃硫酸的某些性質：

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導管產(chǎn)生一段水柱（后一現(xiàn)象可不寫出）（2分）；

（2）×100%（2分）；

（3）除去CO₂中的SO₂（2分）；

（4）在裝置E的后邊再連接一個與E相同的裝置。(2分）

（5）反應產(chǎn)生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低。(2分）

（6）常溫下，F(xiàn)e被濃H₂SO₄鈍化，碳不與濃H₂SO₄反應（2分）；

（7）2Fe ＋ 6 H₂SO₄(濃)Fe₂(SO₄)₃ ＋ 3SO₂↑ ＋ 6H₂O（2分）；

【解析】略