【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是()
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色先變紅后褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 向AgCl沉淀中清加KI溶液 | 白色沉淀變?yōu)辄S色 | 溶度積：AgI比AgCl更小 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應2NO2 |
D | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.把SO2通入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應：SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸是二元酸，電離產生H+，使溶液顯酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，A錯誤；
B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，當向溶液中加入KI溶液時，由于溶液中c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)，會發(fā)生反應：Ag++I-=AgI↓，產生黃色沉淀，AgCl沉淀不斷溶解，沉淀逐漸由白色轉化為黃色，B正確；
C. NO2氣體存在化學平衡：2NO2N2O4，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體顏色加淺，是由于升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，所以△H>0，C錯誤；
D.濃硫酸電離產生H+，使試紙變?yōu)榧t色，但同時濃硫酸具有脫水性，會使試紙中的H、O兩種元素以水的組成脫去，試紙變?yōu)楹谏?/span>C單質，所以把濃硫酸滴到pH試紙上，試紙先紅色，最后變?yōu)楹谏?/span>D錯誤；
故合理選項是B。
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：
（1）判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號)。
（2）寫出X的氫化物的化學式：_________，W的氫化物的化學式_________，其沸點比較： ________＞________ ______________ (填化學式)
（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因為它不符合________。
（4）以上五種元素中，________(填元素符號)元素第一電離能最大。_____元素電負性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應：(R 代表烴基)R—X+NaOH
R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八種有機化合物有如下轉換關系，部分化合物的分子式已給出。
其中，某烴 C 是重要的石油化工產品，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。化合物 A 屬于芳香烴，且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學環(huán)境)。高分子聚合物 H 是工業(yè)上重要的聚酯纖維，被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請根據上述信息，回答下列問題：
(1)化合物 A 的結構簡式為 _______，A 的二氯代物有____種，A 的分子中最多可能有____個原子共平面。
(2)反應②的反應類型是 _____，化合物 D 中官能團的名稱為 ______。
(3)請寫出反應③的化學反應方程式______。
(4)請寫出反應⑥的化學反應方程式______，并指出該反應的反應類型：_____。
(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構體，且滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應；②不能與NaHCO3 溶液反應生成CO2；③苯環(huán)上只含有一種取代基
試寫出 I 的任意兩種可能的結構簡式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答
（1）a連接電源的__________極。b極的電極反應式為______________________________。
（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是：_______________，電解進行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應式為________________________________
（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了__________mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___________。
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示，
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題：
（1）如圖中甲為___________滴定管，乙為_________ 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）
（2）實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________
（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是________________________________________
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果____________（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果___________。
（5） 未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/l。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）
A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
C.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】侯氏制堿法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相關化學用語正確的是
A.中子數為8的氮原子：
B.氧原子的結構示意圖：
C.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na＋+H++
D.CO2的球棍模型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數為
B.若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH
C.若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)的能量與反應進程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g)，T1°C測得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是
A.由圖(a) 知，正反應為放熱反應
B.圖(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢
C.圖(b)中，P點時反應達到平衡狀態(tài)
D.由圖(b)知，SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
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