Question

【題目】硝酸生產(chǎn)中，500 ℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1　K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol－1　K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是(　　)

A.增大O2濃度

B.使用合適的催化劑

C.減小壓強

D.降低溫度

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 增大O2濃度，氧氣過量時與NO反應生成NO2，NO的產(chǎn)率減小，A項錯誤；

B. 催化劑具有選擇性，使用合適的催化劑，能增大反應速率，提高NO的產(chǎn)率，B項正確；

C.減小壓強，反應速率減小，單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率減小，C項錯誤；

D.降低溫度，反應速率減小，單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率減小，D項錯誤；

答案選B。