Question

若檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-，根據(jù)下列事實(shí)分別做出適當(dāng)結(jié)論：
（1）若溶液呈強(qiáng)酸性，不能大量存在的離子是

 

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（2）先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則不存在的離子是

 

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（3）加入氯水后溶液仍為無(wú)色透明，不存在的離子是

 

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Answer 1

分析：（1）與氫離子反應(yīng)的離子不能大量存在；
（2）先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，即不生成硫酸鋇沉淀；
（3）加入氯水后溶液仍為無(wú)色透明，則還原性離子且反應(yīng)生成有色物質(zhì)時(shí)不能大量存在．

解答：解：（1）溶液呈強(qiáng)酸性，氫離子與SO₃^2-、CO₃^2-、S^2-等反應(yīng)，則不能大量存在，故答案為：SO₃^2-、CO₃^2-、S^2-；   
（2）先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，即不生成硫酸鋇沉淀，所以溶液中不存在SO₄^2-，故答案為：SO₄^2-；    
（3）加入氯水后溶液仍為無(wú)色透明，則還原性離子且反應(yīng)生成有色物質(zhì)時(shí)不能大量存在，S^2-、Br^-、I^-與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且生成有色物質(zhì)，則不能大量存在，故答案為：S^2-、Br^-、I^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，（3）為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．