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				已知各物質(zhì)的溶度積：
          FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2
          CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2
          下列說法正確的是（ ）
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
          B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小
          C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：解：A、化學(xué)式組成相似的，Ksp越小，溶解度越小；
          B、Ksp只與溫度有關(guān)；
          C、Ksp小的先沉淀；
          D、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析．
          解答：解：A、根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故A錯(cuò)誤；
          B、Ksp只與溫度有關(guān)，溫度一定時(shí)，改變濃度Ksp不變，故B錯(cuò)誤；
          C、化學(xué)式相似的物質(zhì)，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C錯(cuò)誤；
          D、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理，溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以FeS能轉(zhuǎn)化為CuS，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度不大，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知各物質(zhì)的溶度積：
          FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2
          CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2
          下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?遼寧二模）A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：
          NH
          +
          4
          、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、
          C2O
          2-
          4
          ），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請(qǐng)回答：

          （1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          ，C
          HCl
          HCl
          ．
          （2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
          H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
          ．
          （3）E的溶液顯
          酸
          酸
          （填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是
          HC2O4-的電離程度大于水解程度
          HC2O4-的電離程度大于水解程度
          ．
          （4）圖2是室溫時(shí)向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點(diǎn)呈中性，此時(shí)，V（A）的體積
          ＞
          ＞
          10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點(diǎn)離子濃度由大到小的順序是
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          ．
          （5）已知BaC2O4的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl2溶液濃度至少為
          3.2×10-5mol/L
          3.2×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
          表1
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-5
          

          
HNO2
4.6×10-4
          

          
HCN
5×1010
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH2?H2O
1.8×10-5
          表2
          

          


          
難（微）溶物
深度積常數(shù)（Ksp）
          

          
BaSO4
1×10-10
          

          
BaCO3
2.6×10-9
          

          
CaSO4
7×10-5
          

          
CaCO3
5×10-9
          請(qǐng)回答下面問題：
          （1）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
          ．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          ．
          （2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
          C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是：
          B
          B
          ．
          A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知各物質(zhì)的溶度積：
          FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2
          CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2
          下列說法正確的是（　�。�
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
          B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小
          C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
          

			
          

			
          
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