Question

（共7分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

2Ag⁺（aq） + Cu（s） = Cu²⁺（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是            ；電解質(zhì)溶液Y是               ；

（2）銀電極為電池的           極，發(fā)生的電極反應(yīng)為                                 ；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                       ；

（3）外電路中的電子是從            電極流向             電極（填電極材料名稱）。

 

Answer 1

（1）Cu      AgNO₃（2）正極    Ag⁺ +e^－＝Ag↓     Cu－2e^－＝Cu²⁺

（3）銅  銀

解析:（1）由反應(yīng)2Ag⁺（aq） + Cu（s） = Cu²⁺（aq） + 2Ag（s）可知，銅失去電子，Ag⁺得到電子，所以銅必須是負(fù)極，銀是正極，即X為銅，Y是硝酸銀溶液。

（2）銀是正極，電極反應(yīng)式為Ag⁺ +e^－＝Ag↓。銅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e^－＝Cu²⁺。

（3）在外電路中電子從負(fù)極流向正極，即從銅電極流向銀電極。