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          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　�。�
          A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
          C．△H1<△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，但放熱越多，△H越小，因此答案選C。
          點(diǎn)評：在判斷反應(yīng)熱大小時(shí)，必須注意的是△H是含有符號的，即放熱反應(yīng)位“－”、吸熱反應(yīng)是“＋”，所以放熱越多，△H越小，據(jù)此可以判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。（13分）
          （1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是                    、                    。
          （2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
                   （填“能”或“否”），其原因是                            。
          （3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí) 驗(yàn) 用 品
          		溶 液
          溫 度
          		中和熱
          △H
          t1
          		t2
          ①
          		50mL 0.55mol.L-1NaOH
          		50mL 0.5mol.L-1HCl
          		20℃
          		23.3℃
          		 
          ②
          		50mL 0.55mol.L-1NaOH
          		50mL 0.5mol.L-1HCl
          		20℃
          		23.5℃
          已知：Q=cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃-1· g-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H值精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）：
                                                                                 （4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果      （填“有”或“無”）影響。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
          已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
          1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
          HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為(    )
          A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

          A. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E和E均減小
          B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
          D. 反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　)
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大
          D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
          ②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
          則下列說法正確的是（   ）
          A．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
          B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
          C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
          D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
          A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl十H2O
          C．C十H2O CO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
          H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列說法中，不正確的是
          A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
          B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol 
          C．1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ
          D．形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即溶于自身的潔凈水中，又同時(shí)吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           
          		① Na2S2O3·5H2O
          		②CaCl2·6H2O
          		③ Na2SO4·10H2O
          		④ Na2HPO4·10H2O
          熔點(diǎn)/℃
          		40～50
          		29.92
          		32.38
          		35.1
          熔化熱/kJ· mol-1
          		49.7
          		37.3
          		77
          		100.1
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是
          A．①        B．②        C．③       D．④
          

			
          

			
          
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