Question

進行化學實驗觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論，這是化學學習的方法之一．下列對有關實驗事實的解釋中，正確的是（　�。�

A．將SO₂氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色．體現(xiàn)了SO₂的漂白性

B．銅濃硝酸反應生成NO₂而稀硝酸生成NO．說明稀硝酸比濃硝酸氧化性強

C．將純凈的金屬鈉放在空氣中，顏色由銀白色很快變暗．說明鈉的化學性質活潑

D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象．說明鋁與冷的濃硫酸不反應

Answer 1

分析：A、酸性高錳酸鉀有強氧化性，能氧化二氧化硫；
B、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮，酸溶液的濃度越大，氧化性越強；
C、放置在空氣中的鈉能被氧氣氧化生成氧化鈉；
D、常溫下，鋁和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物阻止進一步的反應．

解答：解：A、酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明了二氧化硫有還原性，故A錯誤；
B、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮，相同的酸，濃度越大反應速率越大，氧化性越強，所以說明濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故B錯誤；
C、純凈的鈉放置在空氣中很快變暗，原因是鈉和氧氣反應生成了氧化鈉而使鈉變暗，說明了鈉的性質很活潑，故C正確；
D、常溫下，鋁和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物阻止進一步的反應，而不是鋁和濃硫酸不反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，易錯選項是D，注意常溫下，鋁和鐵能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，原因是生成一層致密的氧化物薄膜阻止了進一步的反應，而不是鐵或鋁與濃硝酸或濃硫酸不反應．