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          【題目】下列物質(zhì)中，能用于廚房除水垢的是
          A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂解答。
          A. 乙醇是醇類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應，不能用于廚房除水垢，A錯誤；
          B. 乙酸是一元弱酸，酸性強于碳酸，能用于廚房除水垢，B正確；
          C. 乙酸乙酯屬于酯類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應，不能用于廚房除水垢，C錯誤；
          D. 苯屬于烴類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應，不能用于廚房除水垢，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是
          A. 化學計量數(shù)：m+n＞p B. 平衡向正反應方向移動了
          C. 物質(zhì)B的轉化率增大了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】amol N2與bmol H2混合，要一定條件下反應達到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分數(shù)為
          A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%
          C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1
          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）
          A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4  D. 2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
          （1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
          （2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
          （3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。
          （4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：
          請你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱是____________。
          ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
          ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
          ④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
          A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
          B．b和c曲線表示的離子反應是相同的
          C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
          D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
          （1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
          ①稱量　②計算�、廴芙狻、軗u勻　⑤轉移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨搖動
          本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。
          （2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。
          （3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
          （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。
          A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
          B．定容時俯視刻度線
          C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
          D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
          （1）該反應的反應物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。
          （2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉化率___________(選填“增大”“減小”“不變”）
          原因是___________________；若增大壓強，則V正 ____ V逆（選填“＜”“＞”“=”）。
          （3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“減小”“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
          A. Fe3+、Na+、Cl-、SiO32- B. K+、Ba2+、ClO-、S2-
          C. K+、Na+、S2-、SO32- D. H+、K+、SO32-、Br-
          

			
          

			
          
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