Question

向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是                   （填化學(xué)式）

（2）將A．B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：

溶  質(zhì)	Na2SO4	BaCl2	AlCl3	FeCl3
/mol·L-1

 

（3）寫出滴加B溶液90-100mL時的離子方程式：

                                                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）   BaSO₄   Fe(OH)₃  （填化學(xué)式） 

（2）

溶  質(zhì)	Na2SO4	BaCl2	AlCl3	FeCl3
/mol·L-1	10	10	2	1

 

（3）    Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O  

【解析】

試題分析：分析各段線段的含義：加入B溶液0-90ml時，生成氫氧化鋁、氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀；90-100ml，生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋁溶解，而且二者物質(zhì)的量相等；100-110ml，只有氫氧化鋁溶解，所以（1）當(dāng)加入B溶液110ml時，氫氧化鋁已經(jīng)溶解，沉淀為硫酸鋇和氫氧化鐵。（2）加入B溶液100-110ml，溶解了氫氧化鋁0.1mol，則加入B溶液100-110ml時，也溶解了氫氧化鋁0.1mol，生成硫酸鋇0.1mol，可得氯化鋁共0.2mol，C（AlCl₃）=2mol·L^-1，加入B溶液0-100ml時，可得硫酸鋇1mol，C（Na₂SO₄）=10mol·L^-1，C（BaCl₂）=10mol·L^-1，n[Fe（OH）3]=1.1mol-1mol=0.1mol,可得C（FeCl₃）=1mol·L^-1；

考點：本題考察離子反應(yīng)、圖像以及化學(xué)計算。