Question

在10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH₃COOH溶液，反應后溶液中各粒子濃度關系錯誤的是（　�。�

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：在10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH₃COOH溶液，發(fā)生反應生成醋酸鈉和水，溶液中粒子的濃度關系，是分析醋酸鈉溶液中的離子濃度關系．

解答：解：在10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH₃COOH溶液，發(fā)生反應生成醋酸鈉和水，
A、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、溶液中物料守恒分析得到：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D、依據溶液中電荷守恒分析，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒應用，物料守恒的應用，鹽類水解分析，題目綜合性較大，難度中等．