Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

B．對于反應(yīng)2NO2 （g）═N2O4（g）；△H＜0，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，但正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度

C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均為3的鹽酸、醋酸溶液體積相同

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H2則△H1＞△H2

Answer 1

A、改變反應(yīng)的溫度，提供能量，有效碰撞的機(jī)會增大，增大了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；
B、對于反應(yīng)2NO₂ （g）═N₂O₄（g）；△H＜0，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，故B正確；
C、pH均為3的鹽酸、醋酸溶液，后者的濃度大于前者，中和等量的NaOH溶液消耗pH均為3的鹽酸溶液體積大于醋酸的體積，故C錯(cuò)誤；
D、碳完全燃燒放熱多于不完全燃燒放出的熱，但是焓變是負(fù)值，所以△H₁＜△H₂，故D錯(cuò)誤．
故選B．