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          【題目】在體積為a L的密閉容器中，放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應達平衡后，A的濃度減少到原來的，混合氣體的平均相對分子質量增大了倍，則反應式中的n值為
          A.1B.2C.3D.4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          設A、B的起始物質的量分別為2mol、1mol，平衡時轉化的A為2mol×=1mol，則：
          3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣）
          起始量（mol）：2 1 0 0
          變化量（mol）：1  n 
          平衡量（mol）：1  n 
          再根據(jù)混合氣體平均相對分子質量增大了倍，反應前后均為氣體，氣體的總質量不變，設混合氣體總質量為mg，根據(jù)M=可知，×（1+）=，解得n=1，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列四個圖象的說法中不正確的是
          A.圖表示可逆反應：
          B.圖表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體
          C.圖表示可逆反應：
          D.圖表示壓強對可逆反應的影響，乙壓強大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，常溫下通電5 后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質量增加，試回答:
          （1）電源電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)。
          （2）電解池中陽極的電極反應式是____________。
          （3）若溶液的體積是200 ，則當銅電極的質量增加2. 16 時中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應加入____________(填物質的種類及數(shù)量)。
          （4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質量相等，通電一段時間后，當銅銀兩電極的質量差為2.16 時，電解池A中生成的氣體最多為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)
          反應時間/min
          n(CO)/mol
          n(H2O)/mol
          0
          1.20
          0.60
          t1
          0.80
          t2
          0.20
          下列說法中正確的是
          A.反應在t1min內的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1
          B.到t1min時，反應未達平衡狀態(tài)
          C.保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大
          D.溫度升至8000C時，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C的體積分數(shù)為，下列推斷中正確的是
          ①原混和氣體的體積為
          ②反應前氣體A有
          ③反應平衡時氣體B消耗掉
          ④平衡時B的體積分數(shù)為
          A.①③B.①④C.②③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進行，試回答：
          （1）若要加快該反應的反應速率，可采取的措施有____________________、___________________。
          （2）開始時，SO2的濃度是2mol/L，O2的濃度是4mol/L，2min內，SO2的濃度減少0.8mol/L，則v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的濃度是_______________，O2的濃度是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
          ①該反應的化學方程式為：3X＋2Y2Z
          ②若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
          ③若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
          ④若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應
          A.①②③④B.②③C.③④D.①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是
          A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA
          B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為2NA
          C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
          D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(s)zC(g)。達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是（ ）
          A.平衡向正反應方向移動B.z<x＋y
          C.C的體積分數(shù)增大D.A的轉化率增大
          

			
          

			
          
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