Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H⁺ + 2e^－=H₂ ↑

C．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：a、b不連接時，未構(gòu)成原電池，銅是氫后金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，鋅是氫前金屬，與稀硫酸容易反應(yīng)，即Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，放出氫氣，故A選項正確；a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，Zn是負極，Cu是正極，稀硫酸中氫離子移向正極，并且在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即2H⁺ + 2e^－=H₂ ↑，故B選項正確；a和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故C選項正確；a和b用導(dǎo)線連接時形成原電池，Zn作負極被腐蝕或溶解，a和b接直流電源的正、負極時形成電解池，Zn作陽極被腐蝕或溶解，a和b接直流電源的負、正極時形成電解池，Zn作陰極被保護，此時鋅片不能溶解，故D選項錯誤。

考點：考查原電池和電解原理及金屬的腐蝕，涉及金屬活動性順序、金屬的化學(xué)腐蝕、鋅銅原電池、正極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)式、金屬的電化學(xué)腐蝕及防護方法等。