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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL (標準狀況)，溶于mg水中，得到質量分數為w、 物質的量濃度為c mol/L、密度為g/mL的溶液，下列說法正確的是( )
          A.相對分子質量 M=22.4mω/(1-ω)V
          B.物質的量濃度c=ρv/（MV+22.4m）
          C.溶液的質量分數ω=MV/22.4m
          D.溶液密度ρ=cω/1000ρω
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. VL氣體的物質的量為的物質的量為VL÷22.4L/mol＝mol，故氨氣的質量為mol×Mg/mol＝g，溶液的質量為（+m）g，故溶液質量分數w＝，整理得M＝，故A正確；
          B. 由A知，溶液的質量為（+m）g，溶液的體積為＝L，故溶液的物質的量濃度c＝＝mol/L，故B錯誤；
          C. 質量分數w＝＝，故C錯誤；
          D. 根據c＝可知，溶液密度ρ＝，故D錯誤；
          故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為
          A. 2：1：1
          B. 1：1：2
          C. 1：2：1
          D. 4：3：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：在25 oC 101KPa時
          ①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9 KJ的熱量
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
          ③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+  ΔH=-226 kJ/mol
          在相同條件下根據以上信息回答下列問題：
          （1）請書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式_______________________________。
          （2）CO的燃燒熱為ΔH=_____。
          （3）請寫出Na2O2(s)與CO(g)反應生成Na2CO3(s)的熱化學方程式_______________________。
          （4）請計算CO(g)與Na2O2(s)反應放出1018kJ熱量時，轉移電子的物質的量__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產化肥硫酸銨的工藝：
          請回答下列問題：
          （1）工藝操作①、②分別為____________、____________。
          （2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。
          （3）寫出生成“產品”的離子方程式：________。
          （4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
          （5）副產品的化學式為________________。該聯(lián)合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。
          （1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為____________________________________________________。
          （2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是_____________________________________ ，已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：______________________________________
          （3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
          A.標準狀況下，11.2L NO2完全溶于水，轉移電子數為0.5NA
          B.20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數為10NA
          C.一定溫度下，lmol H2和足量碘蒸氣反應產生的H－I鍵數目為2NA
          D.標準狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數目為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。
          (1)Cl2是最早用于飲用水消毒的物質，寫出Cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式________________。
          (2)C1O2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得C1O2，此反應的離子方程式為_________________。ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。 
          (3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度______ (填“大”或“小”)。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應每生成1 molNa2FeO4轉移____mol電子。
          (4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可以回收S，其物質轉化如圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是_______。該圖示的總反應為 ______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應)后可形成Fe(OH)3膠體，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。
          (1)干法制備高鐵酸鉀時，先制備得到Na2FeO4，反應如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
          ①該反應中，氧化劑是________，氧化產物是________。
          ②每生成1 mol Na2FeO4，轉移________mol電子。
          (2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應的離子方程式：
          ______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O
          (3)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產生，該反應表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。
          (4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來，用作凈水劑。
          ①實驗室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學方程式是_____________________。
          ②下列有關膠體的說法不正確的是________(填字母代號)。
          a．光束通過Fe(OH)3膠體時形成光亮的“通路”
          b．往Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸，先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解消失
          c．Fe(OH)3膠體粒子不能透過濾紙，能透過半透膜
          d．Fe(OH)3膠體發(fā)生電泳時，其膠體粒子向陰極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A. 1.8g H218O含有的中子數為NA
          B. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NA
          C. 0.1mol 的CH4和NH3混合氣體，含有的共價鍵數目為0.4NA
          D. 4.6g Na與含0.1mol HCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.2NA
          

			
          

			
          
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