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          使45 mL 0.1 mol/L鹽酸溶液和5 mL0.5 mol/L氫氧化鋇溶液混合后稀釋到500mL，所得溶液的pH等于（    ）
            
          A．2.4 　       B．3            C．11　        D．12
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          先判斷堿過量，則依題意得：堿 []＝1mol/L，酸[H+]＝0.1mol/L，
            
          即：[]混＝＝1×mol/L，
            
          即：[H+]混＝＝1×mol/L，PH＝11。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．（1）對(duì)下列儀器：
          A．移液管　　B．蒸餾燒瓶　C．滴定管　　D．量筒
          E．容量瓶　 F．蒸發(fā)皿　　G．分液漏斗       E．吸濾瓶
          ①使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
          C、E、G
          C、E、G
          （填序號(hào)）
          ②使用前必須用待盛液潤洗的有
          A、C
          A、C
          （填序號(hào)）
          （2）如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3氣體，而且能防止倒吸的有
          B、D、E
          B、D、E
          ．

          Ⅱ．某課題小組同學(xué)測(cè)量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過程如下：
          實(shí)驗(yàn)原理：
          （NH4）2SO4溶液液態(tài)奶輔助試劑加熱吹出NaOHNH3吸收H3BO3（NH4）2B4O7溶液用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
          ②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
          ③按如圖裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；
          ④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
          ⑤重復(fù)測(cè)定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作．
          數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
樣品和輔助試劑
消耗鹽酸體積（mL）
          

          
1
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.45
          

          
2
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.55
          

          
3
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.50
          

          
4
10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
1.50
          回答下列問題：
          （1）滴定時(shí)（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
          （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
          ．
          （2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶
          （填儀器名稱），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
          防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險(xiǎn)；防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸
          防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險(xiǎn)；防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸
          ．
          （3）設(shè)計(jì)4號(hào)空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是
          消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差
          消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差
          ．
          （4）本實(shí)驗(yàn)④中操作滴定管的以下圖示中，正確的是
          A
          A
          （填編號(hào)）．

          （5）計(jì)算該液態(tài)奶的含氮量為
          4.480
          4.480
          mg?mL-1．（保留四位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學(xué)反應(yīng)為：
          H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
          CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于 C2O42- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
          根據(jù)以上材料回答下列問題：
          （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
           

          （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
           

          （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
           

          （4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
           

          （5）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：上海中學(xué)、復(fù)旦附中等八校2011屆高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)．結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．
          

          

          (1)圖1中A儀器的名稱________，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：________
          

          (2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：
          

          ①________________；②________________．
          

          (3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          

          第一組：以空氣為氧化劑法
          

          方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
          

          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3、7、6、4．)
          

          請(qǐng)回答下列問題：
          

          ①方案1中的B儀器名稱是________．
          

          ②方案2中甲物質(zhì)是________(填字母序號(hào))．
          

          a．CaO　b．CuCO3　c．CaCO3　d．NH3·H2O
          

          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          

          將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10％的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．
           

          請(qǐng)回答下列問題：
           

          ③加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是________________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是________________．
           

          ④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是_________、_________、_________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：湖南省重點(diǎn)中學(xué)洞口一中2008年高考模擬訓(xùn)練理科綜合化學(xué)部分
				題型：022
			
          

						
          

          硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．
          

          

          (1)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是________．
          

          (2)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          

          第一組：空氣為氧化劑法
          

          方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
          

          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．
          

          (已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4．)
          

          請(qǐng)回答下列問題：
          

          ①方案1中的B儀器名稱是________．
          

          ②方案2中甲物質(zhì)是________(填字母序號(hào))．
          

          a、CaO　b、CuCO3　c、CaCO3
          

          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          

          將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10%的H2O2，反應(yīng)0.5 h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．請(qǐng)回答下列問題：
           

          ③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________．
           

          ④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?U>________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是________．
           

          ⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是________． 

          

          

			
          

			
          
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