Question

【題目】科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，正確的是

A.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.離子半徑：Y＞Z

C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<X

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)可知，正離子中Z失去一個(gè)電子后形成3個(gè)共價(jià)鍵，說明Z原子最外層為6個(gè)電子，且Z位于第三周期，則Z為S；負(fù)離子中Y形成一個(gè)共價(jià)鍵，為-1價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X，應(yīng)為F(當(dāng)然不是H，因?yàn)檎�離子已經(jīng)有H)；X得到一個(gè)電子形成4個(gè)共價(jià)鍵，說明其最外層為3個(gè)電子，則X為B元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X為B，Y為F，Z為S元素；

A．結(jié)合分析可知，化合物A分子中B、F、S元素最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中B原子周圍形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位芻鍵，故A正確；

B．電子層越多離子半徑越大，則離子半徑F-＜S2-，即Y＜Z，故B錯(cuò)誤；

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，而H2S為氣體，則最簡單氫化物的沸點(diǎn)：HF＞H2S，即Y ＞Z，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：B＜S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3BO3(弱酸)＜H2SO4(強(qiáng)酸)，即X＜Z，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。