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          有科學家提出酸度新概念(AG),已知，下列有關推斷一定正確的是(  )
            
          A.若pH<7,AG<0,則溶液一定呈酸性              B.若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0
            
          C.若溶液呈中性,則pH=7,AG=0                  D.任何水溶液中都存在AG=-2pH-lgKw
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D  
            
          解析:
          因為Kw與溫度有關,題目沒有限制溶液溫度,100℃時KW=1×10-12,pH=6(純水),所以,沒有限制溫度,不能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性.任何溫度下,中性溶液AG=0,堿性溶液:AG<0;酸性溶液:AG>0.A、B、C項都不正確。AG=lgc(H+)/c(OH-)=lgc(H+)-lg(OH-)····①  ,
            
          Kw=c(H+)c(OH-),lgKw=lgc(H+)+lg(OH-),····②,   ①式與②式相加得：
            
          AG=2lgc(H+)-lgKw=-2pH-lgKw 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          美國《科學》雜質(zhì)評選的2001年十大科學進展之一是國際氣候變化研究專家組首次正式表明，過去50年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如CO2聚集造成的．科學家對此問題提出了一些設想，有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加．下列有關說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．
          Ⅰ．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌嬒爰夹g流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
           
          ．
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
           
          ．
          Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
          （1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉化率為
           
          ．
          （2）T1℃時，此反應的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.2
0.2
0.4
          ①比較此時正、逆反應速率的大小：v正
           
          v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是
           
          ．
          A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動
          B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
          C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動
          D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
          Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉化為重要的化工原料．
          精英家教網(wǎng)
          （1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應式為
           
          ．
          （2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          科學家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點，AG=lg
          c(H+)c(OH-)
          ．25℃時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1的HA溶液與0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和）．
          （1）若HA為HCl，則混合溶液的AG=
           
          ．
          （2）若HA為HCN，且溶液中c（Na+）＞c（CN-），則溶液顯
           
          （填“酸性”“堿性”或“中性”），混合溶液中離子濃度大小順序為：
           
          ．
          （3）若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子濃度正確的是
           
          ．
          A．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）        B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
          C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          科學家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點，AG＝lg。25 ℃時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1的HA溶液與0.2 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。 
          (1)若HA為HCl，則混合溶液的AG＝________。 
          (2)若HA為HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序為：_________________________。 
          (3)若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度正確的是________。 
          A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 
          B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 
          D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－) 
          (4)通過上述討論知，混合溶液酸堿性由______________________________決定。 
          

			
          

			
          
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