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          銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)
          A．正極反應(yīng)為：Zn―→Zn2＋＋2e－
          B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
          C．在外電路中，電子從正極流向負極
          D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          在原電池中，活潑的金屬材料作負極，相對不活潑的金屬材料作正極，負極反應(yīng)為：Zn―→Zn2＋＋2e－，正極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－―→Cu，兩個半反應(yīng)相加，得出電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；D項，因Zn失電子，生成Zn2＋，為使ZnSO4溶液中電荷保持電中性，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是
          A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
          B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
          C．K與生成物的濃度有關(guān)
          D．K與溫度有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
          B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g
          C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
          D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。
          方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為
          。
          其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O。
          (1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
          (2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。
          A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)
          B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
          C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          (3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          (4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
          方法2　電解法
          (5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

          (1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K＝________。在T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；
          (2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達平衡時體系能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱46.3 kJ
          ②
          		0.8
          		2.4
          		0.4
          		Q（Q＞0）
           
          下列敘述不正確的是
          A．容器①中達到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．Q="27.78" kJ
          C．若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
          D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（  ）
          A．60%       B．40%       C．24%      D．4%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g)  bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．a(chǎn)＞(b+c)
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大D．以上判斷都錯誤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

          關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)
          A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想
          B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進行
          C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
          D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案