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          已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四個(gè)化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為-57.3kJ?mol-1的是（　　）
          ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
          ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
          ③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
          ④CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，依據(jù)概念對(duì)選項(xiàng)分析判斷．
          解答：解：①選項(xiàng)熱化學(xué)方程式生成了2mol水，反應(yīng)的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，故A不符合；
          ②反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故B不符合；
          ③一水合氨是弱電解質(zhì)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol-1，故C不符合；
          ④一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol-1，故D不符合；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應(yīng)過(guò)程中的弱電解質(zhì)電離，反應(yīng)生成水的量，準(zhǔn)確理解概念是解題關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
          H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
          ；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=
          -57.3kJ/mol
          -57.3kJ/mol
          ．
          （2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
          則H2的燃燒熱△H=
          -373.8kJ/mol
          -373.8kJ/mol

          （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放
          632
          632
          kJ的能量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?淄博一模）硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
          （1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
          ①Cu(s)+2H+(aq)+
          12
          O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
          ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
          Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
          H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
          H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
          ；當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          2
          2
          mol．
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
          （3）某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
          0.16mol?L-1?min-1
          0.16mol?L-1?min-1
          ，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
          80
          80
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （K）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
          （3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
          ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
           
          ．
          （4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
           
          mol電子．
          Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
          SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
          （1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
           
          ；
          （2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
           
          （選填編號(hào)）．
          a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
          c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件
          （3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
           
          （選填編號(hào)）．
          a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
          （4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （Ka）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
           
          ．
          （2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是
           
          ．
          A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
          c(H+)
          c(HF)
            D．
          c(OH-)
          c(H+)
          精英家教網(wǎng)
          （3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
          （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
          依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32-水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
           
          ．
          （6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移
           
          mol電子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
              H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol
          已知：
          CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol
          1/2H2SO4(濃) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)     △H = －Q2kJ／mol
          HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)       △H = －Q3kJ／mol
          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為
             A．Q1＝Q2=Q3    B．Q2>Q1>Q3      C．Q2>Q3>Q1    D．Q2=Q3>Q1
          

			
          

			
          
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