Question

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖所示，下列說法中不正確的是

A．A為電源正極

B．陰極區(qū)附近溶液pH降低

C．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O72-被還原

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、B極上產生氫氣，其電極反應式：2H＋＋2e－＝H2↑，依據(jù)電解的原理，B電極是陰極，A電極是陽極，與電源正極相連，A正確；B、陰極電極反應式：2H2O ＋ 2e－ ＝ H2↑ ＋ 2OH－，溶液的pH增大，B錯誤；C、陽極鐵作電極，F(xiàn)e－2e－＝Fe2＋，利用Fe2＋具有還原性＋2價→＋3，Cr2O72－具有氧化性＋6→＋3，最小公倍數(shù)是6，依據(jù)原子守恒，得出離子反應方程式：Cr2O72－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ＝ 2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O，C正確；D、依據(jù)B選項的分析，產生6.72L的氫氣，轉移電子＝1.2mol，同時生成Fe2＋物質的量1.2 mol ÷ 2 ＝ 0.6mol，根據(jù)C選項的方程式得出有0.1molCr2O72－被還原，D正確，答案選B。