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          將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況）。則通入的氧氣在標準狀況下的體積為 
          A．504mlB．168mlC．336mlD．224ml
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：672ml氣體應(yīng)該是NO2和NO的混合物，物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。通入氧氣后剩余的氣體一定是NO，物質(zhì)的量是0.01mol。1.92g銅在反應(yīng)中共失去電子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗氧氣的物質(zhì)的量是，在標準狀況下的體積是0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L＝168ml，答案選B。
          點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。試題基礎(chǔ)性強，注重解題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運用電子得失守恒。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

          （1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__           __             。（填離子符號）
          （2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                          。
          A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4
          （3）裝置C的作用是                                                   。
          （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為       mol/L才能達到目的。
          （5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是        ，原因是                                                。
          （6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                      ，寫出有關(guān)離子方程式：                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某實驗小組用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制備有關(guān)物質(zhì)，整個流程如下圖所示。請回答：

          （1）氣體a的化學(xué)式為                  。
          （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式         。
          （3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對銅的氧化起催化作用。
          A.第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為     。
          B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液時應(yīng)注意                      。
          （4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為_____。
          已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38
          （5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水。
          A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484kJ/mol
          20min末測得n(O2)＝0.16mol，則這段時間的反應(yīng)速率υ(H2)＝_________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝___________________。
          B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol
          2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol
          請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是
          A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹
          B．向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，可得到紅褐色沉淀
          C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒數(shù)目一定小于0.1NA（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
          D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說明Ksp（CuS）遠小于Ksp（FeS）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習小組探討Fe3＋和SO之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。
          (1)提出猜想：
          甲同學(xué)認為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為___________________________________。
          乙同學(xué)認為發(fā)生了相互促進的水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
          ……
          (2)實驗驗證：
          丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。
          ①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是________________________________。
          ②取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)。
          ③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
          (3)得出結(jié)論：
          ①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：___________________________________。
          ②實驗③中溶液變成血紅色的有關(guān)離子方程式為___________________________________。
          (4)拓展探究：
          ①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
          ②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于FeCl3進行的實驗，下列預(yù)測正確的是                   （   ）
          選項
          		實 驗
          		預(yù) 測
          A
          		蒸發(fā)FeCl3溶液
          		得到FeCl3固體
          B
          		在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
          		一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
          C
          		用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液
          		會有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生
          D
          		在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
          		有CO2產(chǎn)生，但無Fe（OH）3沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是                          
          A．鹽酸B．2-丙醇C．一氧化碳D．硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (I) 電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。
          (1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。
          (2) 檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是         ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是                 。
          (Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

          ⑴ 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                             。
          (2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學(xué)式)。 
          (3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
          (4) 為測定濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是
          A．MgCl2B．FeCl2C． CuCl2D．FeCl3
          

			
          

			
          
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